廣州學大教育專注于學生學習能力的培養(yǎng)和學科知識的輔導，視教學質量為生命，深受學生和家長的認可，口口相傳，成就了全國大規(guī)模的個性化教育連鎖機構。學大教育的課程有效針對不同的想進行中考的學員，無論你是基礎薄弱還是想提升自己，都可以來學習，歡迎咨詢!

廣州番禺學大高考一對一補習班

每周教學管理

1、周周測，檢測學業(yè)過關，多維度把控學習進度。2、周考試卷分析及解決方案，實時調整學習進度。3、根據學生心理情緒，實時溝通，提升良好心態(tài)。

每月教學流程

1、每月月考檢測學業(yè)狀況，多階段把控學習情況。2、月考試卷分析及錯題精講，及時突破弱點知識。3、全面回顧學習，梳理當月知識點及知識體系。

每日作息管理

1、早晨七點半開始到達教室上早自習2、上午12:05結束學習，午休1小時3、下午14:00開始學習，18:00晚餐4、晚上3個小時晚自習，全程陪讀答疑

學大高考四輪細化復習模式流程

一輪復習主抓基礎、以便查漏補缺

二輪復習主抓模塊、以便綜合拓展

三輪復習主抓綜合訓練，以便有效提升

四輪復習主抓細節(jié)，以便穩(wěn)定分數(shù)。

高中化學知識點大全：離子共存問題

1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O