石家莊學(xué)大教育是一家專業(yè)的高中輔導(dǎo)機(jī)構(gòu)，致力于提供高中階段的教育輔導(dǎo)服務(wù)。其中，高考一對(duì)一教育是該機(jī)構(gòu)的重點(diǎn)項(xiàng)目之一，因其精準(zhǔn)的學(xué)科輔導(dǎo)、貼心的生涯規(guī)劃和全面的素質(zhì)拓展深受廣大家長(zhǎng)和學(xué)生的親睞。其教學(xué)服務(wù)是十分不錯(cuò)的。

石家莊學(xué)大高中一對(duì)一輔導(dǎo)科目有哪些?

為了助力同學(xué)們更好的備戰(zhàn)高考學(xué)習(xí)，其高考一對(duì)一教育課程設(shè)置主要分為三大方向，即學(xué)科輔導(dǎo)、生涯規(guī)劃和素質(zhì)拓展。其中，學(xué)科輔導(dǎo)方向包括語文、數(shù)學(xué)、英語、物理、化學(xué)、生物等主要考試科目。

在生涯規(guī)劃方向上，石家莊學(xué)大教育提供多維度的生涯規(guī)劃，幫助學(xué)生了解自己的優(yōu)勢(shì)和未來的職業(yè)方向。在素質(zhì)拓展方向上，石家莊學(xué)大教育重視學(xué)生的綜合素質(zhì)培養(yǎng)，注重拓展學(xué)生的趣味愛好，提升學(xué)生自我表達(dá)和溝通能力。

高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

離子反應(yīng)：

(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

(2)離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

離子共存問題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。